Comment équilibre-t-on
une équation et pourquoi ?
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Exemple : Combustion du méthane.
Le méthane brûle avec le dioxygène,
et au cours de cette réaction, il se forme du dioxyde de carbone et de
la vapeur d'eau.
On appelle "réactifs" les corps qui disparaissent et "produits"
les corps qui apparaissent.
Ce qui donne dans notre exemple :
Réactifs : méthane,
dioxygène
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Produits : dioxyde
de carbone, eau
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Le bilan de la réaction peut s'écrire à l'aide d'une équation :
avant la flèche, c'est à dire avant la réaction on écrit les réactifs ;
après la flèche, c'est à dire après la réaction on écrit les produits.
A ce moment là on remplace les noms par leur formule chimique correspondante :
Cette équation bilan se lit :
Avant la réaction
Après la réaction
CH4 + O2 CO2 + H2O
+
+
"une molécule de méthane réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone et une molécule d'eau".
MAIS Le nombre de chaque sorte d'atomes n'est pas le même avant et après la réaction.
AVANT : | APRES : | |||||
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II faut donc trouver les nombres de molécules qui permettront d'avoir le même nombre d'atomes de chaque sorte avant et après la réaction.
Avant la réaction |
Après la réaction |
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CH4
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+
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O2
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CO2
|
+
|
H2O
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|
+ |
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+ |
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ETAPE N°1 : LES ATOMES DE CARBONE
Le nombre d'atomes de carbone est le même
avant et après la réaction.
il n'y a donc rien à équilibrer
!
+ | + | |||||
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ETAPE N° 3 : LES ATOMES D'OXYGÈNE
On a 2 atomes d'oxygène avant la réaction
et 4 après la réaction.
Pour avoir 4 atomes d'oxygène il faut donc avoir 2 molécules de dioxygène
au départ.
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+
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+
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Avant la réaction |
Après la réaction |
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CH4 |
+ |
2 O2 |
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CO2 |
+ |
2 H2O |
1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules
de dioxygène
pour former
1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules
d'eau.