La matière peut exister en général sous
3 états différents : solide, liquide et vapeur (ou
gaz).
L'état sous lequel se trouve la matière dépend
de 2 paramètres : la température et la pression
Ainsi, à la pression atmosphérique normale, l'eau
est solide (glace) en dessous de 0°C, est liquide entre 0°C
et 100°C et est de la vapeur d'eau au dessus de 100°C.
A 0°C l'eau change d'état et passe de l'état
solide à l'état liquide (ou l'inverse).
A 100°C l'eau change à nouveau d'état et passe
de l'état liquide à l'état gazeux (ou l'inverse).
Quand la matière passe d'un état à un autre
on dit tout simplement qu'il y a changement d'état.
Quelles sont les différences au niveau microscopique
qui peuvent expliquer ces phénomènes ?
La matière est constituée de petites particules
(atomes ou molécules
selon la matière) : par exemple l'eau est constituée
de molécules d'eau; le fer, lui est constitué
d'atomes de fer.
On représente dans les animations ci-dessous ces particules
par des ronds.
Remarque : dans le schéma du solide, les particules sont
représentées immobiles; en fait elles bougent
un peu - on dit qu'elles vibrent - et ce d'autant plus que la
température du solide augmente (voir les schémas
de l'effet joule)
En visualisant le comportement des particules dans chacun des
3 états pour un même volume
de matière, essayez de trouver, grâce à
vos observations, les caractéristiques
des particules dans chacun des 3 états.
A l'aide de ce que vous venez de découvrir,
vous devriez être capable de trouver, pour chaque phénomène ci-dessous,
quelle propriété des particules permet d'expliquer ces phénomènes.